Identifikasi nuklida dalam struktur atom

Oke guys pada postingan kali ini Saya mau bahas tentang kestabilan inti atom. Nah jika sebelumnya membahas tentang perpindahan elektron, lantas bagaimana untuk inti atom? apakah dapat melakukan perpindahan juga seperti elektron? Skuy langsung saja gan.

 

Nuklida adalah istilah lain yang digunkan untuk menyatakan suatu jenis inti atom, nuklida atau jenis inti atom yang ada di alam ini jauh lebih banyak daripada unsur, karena unsur yang sama mungkin saja terdiri atas nuklida yang berbeda.

 

Unsur dituliskan dengan lambing atomnya, misalnya unsut emas adalh Au, dan unsur besi adalah Fe. Sedangkan penulisan suatu nuklida atau jenis inti atom harus diikuti denngan jumlah nukleonnya sebagaimana konvensi penulisan

_ZX^A

X adalah symbol atom, Z adalah nomor atom yang menunjukkan jumlah proton di dalam inti atom, sedang A adalah nomor massa yang menunjukkan jumlah nucleon (jumlah proton + jumlah neutron). Meskipun tidak dituliskan pada symbol nuklida, jumlah neutron dapat dituliskan sebagai N dengan hubungan

N = A-Z

 

Sebagai contoh nuklida ₂He⁴ adalah inti atom helium yang mempunyai dua buah proton (Z = 2) dan dua buah neutron (N = A – Z = 2). Cara penulisan nuklida tersebut diatas merumakan konvensi atau kesepakatan saja dan bukan suatu ketentuan sehingga masih terdapat beberapa cara penulisan yang berbeda. Salah satu cara penulisan lain yang paling sering dijumpai adalah tanpa menuliskan nomor atomnya adalah X^A atau X-A. Contohnya nuklida He⁴ atau He-4 dan Co⁶⁰ atau Co-60.

 

Nomor atom tidak dituliskan karena dapat diketahui dari jenis atomnya. Setiap atom yang berbeda akan memiliki jumlah proton yang berbeda sehingga nomor atomnya pun berbeda. Terdapat beberpa istilah yang berkaitan dengan komposisi jumlah proton dan jumlah neutron di dalam inti atom yaitu isotop, isoton, isomer, dan isobar.

 

Isotop adalah nuklida-nuklida yang mempunyai nomor atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda. Jadi, setiap unsur mungkin saja terdiri atas beberapa jenis nuklida yang sama, sebagai contoh adalah isotop hydrogen.

 

Isobar adalah nuklida– nuklida yang mempunyai nomor massa sama. Tetapi mempuyai nomor atom berbeda seperti ₆C¹⁴ dan ₇N¹⁴. Isoton adalah nuklida yang mempunyai jumlah neutron sama, tetapi mempunyai nomor atom berbeda seperi ₆C¹⁴ dan ₈O¹⁶ . Isomer adalah nuklida nuklida yang mempunyai nomor atom maupun nomor massa sama, tetapu mempunyai tingkat energi yang berbeda, inti atom yang memiliki tingkat energi lebih tinggi daripada tingkat energi dasarnya biasanya diberi tanda asterisk (*) atau m.

 

Kedua nuklida tersebut diatas mempunyai jumlah proton dan jumlah neutron yang sama tetapu tingkat energinya berbeda. Tingkat energi Ni⁶⁰ berada pada keadaan dasarnya sedang Ni^60* tidak pada keadaan dasarnya atau pada keadaan tereksitasi (excited-state).

 

Oke guys mungkin segini saja untuk pembahasan kali ini semoga apa yang telah dibahas pada postingan ini dapat bermanfaat bagi Agan atau menjadi referensi dan pengetahuan bagi Agan semua. Cukup sekian dan terima kasih.